查看原文
其他

高中化学:“四大平衡”考点总结!

全册精讲+→ 班班通教学系统 2023-02-12

高中化学(微课+课件+教案+考点)汇总
高中化学思维导图(必修+选修)汇总下载

高中化学教材中,有一个平衡理论体系,包括溶解平衡、化学平衡、电离平衡、水解平衡、络合平衡等。


化学平衡是这一平衡理论体系的核心。系统掌握反应速率与化学平衡的概念、理论及应用对于深入认识其他平衡,重要的酸、碱、盐的性质和用途,化工生产中适宜条件的选择等,具有承上启下的作用;


对于深入掌握元素化合物的知识,具有理论指导意义。正因为它的重要性,所以,在历年高考中,这一部分向来是考试的热点、难点。


1.高中化学常见四大平衡



2.常见四大平衡研究对象


模型一、化学平衡

研究对象:可逆反应。如:
加热不利于氨的生成,增大压强有利于氨的生成。



模型二、电离平衡:

研究对象:弱电解质。如:加热促进电离,稀释电离度增大。

模型三、水解平衡

研究对象:弱酸盐或弱碱盐或弱酸弱碱盐。如:配制 溶液应加入少量酸防止 水解。不断加热 溶液,蒸干灼烧可得到 固体。


模型四、溶解平衡

研究对象:气体或固体溶于水形成的饱和溶液中形成的平衡体系。


(1)气体的溶解平衡

如: 当加入
等时平衡会发生移动。当收集 等气体时往往分别通过饱和的
 等溶液以除去可能有的酸性气体,且抑制气体的溶解。


(2)固体的溶解平衡如:

如: 加热促进溶解;加热溶解度降低;反应的进行是由于存在溶解平衡;;由于 能水解,加热时 的水解程度增大,促进了的溶解,最终 转化成


知识结构





归纳总结 


四大平衡无论是理论学习还是解题方法,都有许多的共通之处。归纳总结四大平衡的共同点是一种有效的复习方法。




1. 所有的平衡都建立在“可逆反应”的基础上



2.平衡特征相同



3.都可借助v-t图学习平衡的建立及平衡的移动




4. 都能用勒夏特列原理解释平衡的移动


勒夏特列原理:如果改变影响平衡的一个条件(如温度、浓度、压强等),平衡就向减弱这个改变的方向移动. 

平衡的实质是两个变化方向的速率相等,所以影响平衡的因素首先是影响速率的因素:


(1)温度:升温促进吸热过程进行



(2)浓度:增大某物质浓度,平衡向消耗该物质的方向移动


(3)减压或稀释



5. 都存在平衡常数K



高考分析


  1. 化学平衡


2.电离平衡


3.水解平衡


4.溶解平衡


  往期精彩  

(点击蓝色字体可跳转链接)高中语文(微课+课件+教案+考点)汇总
高中英语(微课+课件+教案+考点)汇总高中化学(微课+课件+教案+考点)汇总高中物理(微课+课件+教案+考点)汇总高中数学(微课+课件+教案+练习题)汇总高中生物(微课+课件+教案+练习题)汇总高中历史(必修+选修)微课精讲+考点汇总高中政治(必修+选修)微课精讲+考点汇总

高中地理(必修+选修)微课精讲+考点汇总


你点的每个在看,我都认真当成了喜

您可能也对以下帖子感兴趣

文章有问题?点此查看未经处理的缓存